Den kemiske reaktion er en proces, hvor der sker ændringer i sammensætningen af de involverede stoffer. I en kemisk reaktion omlejres atomerne eller ionerne i de oprindelige stoffer for at danne nye stoffer.
Den kemiske reaktion kan forekomme spontant eller kan initieres af en katalysator. Katalysatorer er stoffer, der accelererer hastigheden af en kemisk reaktion uden at blive forbrugt i processen.
Den kemiske reaktion kan forekomme i et enkelt trin eller i flere trin. Kemiske reaktioner, der opstår i et enkelt trin, er kendt som enkeltfasede reaktioner. Kemiske reaktioner, der kræver mere end et trin, er kendt som polyfasereaktioner.
Den kemiske reaktion er karakteriseret ved en række egenskaber, herunder reaktionshastighed, temperatur og ligevægtstryk. Reaktionshastigheden er den hastighed, hvormed en ændring i koncentrationen af de stoffer, der er involveret i reaktionen, sker.
Ligevægtstemperatur og -tryk er de betingelser, hvorunder koncentrationerne af de stoffer, der er involveret i reaktionen, ikke ændres med tiden.
KONCEPTET KEMISK REAKTION
https://www.youtube.com/watch?v=a-Dnf56qTAU
Kemiske reaktioner
https://www.youtube.com/watch?v=KZmVvOxAXBU
Hvad er en kemisk reaktion?
En kemisk reaktion er en proces, hvor atomer eller molekyler af et stof (kaldet en "reaktant") omarrangerer sig for at danne et nyt stof (kaldet et "produkt"). Kemiske reaktioner er resultatet af interaktionen af elektrostatiske kræfter, der eksisterer mellem atomer.
Hvad er en kemisk reaktion og et eksempel?
En kemisk reaktion opstår, når to eller flere stoffer interagerer for at danne et eller flere nye stoffer. Et eksempel på en kemisk reaktion er forbrænding, hvor ilt i luften interagerer med kulbrinter i et brændstof og danner produkter som kuldioxid og vand.
Hvilke typer reaktioner er der?
Kemiske reaktioner kan opdeles i flere typer afhængigt af, hvordan de opstår. De vigtigste typer reaktioner er:
1. Substitutionsreaktioner: I disse reaktioner erstatter et kemisk grundstof et andet grundstof i et molekyle. For eksempel producerer reaktionen mellem klor og vand hydrogenchlorid (HCl) og oxygengas (O2).
2. Additionsreaktioner: I disse reaktioner går to eller flere molekyler sammen og danner et nyt molekyle. For eksempel producerer reaktionen mellem kuldioxid (CO2) og vand (H2O) kulsyre (H2CO3).
3. Eliminationsreaktioner: I disse reaktioner nedbrydes et molekyle til to eller flere mindre molekyler. For eksempel producerer reaktionen mellem ammoniak (NH3) og kuldioxid (CO2) ammoniumnitrat (NH4NO3) og vanddamp (H2O).
4. Oxidations-reduktionsreaktioner: I disse reaktioner oxideres et molekyle (taber elektroner), mens et andet reduceres (vinder elektroner). For eksempel producerer reaktionen mellem kobber (Cu) og svovlsyre (H2SO4) kobbersulfat (CuSO4), vanddamp (H2O) og kuldioxid (CO2).
Hvad er en kemisk reaktion 2 det?
En kemisk reaktion er en proces, hvor et eller flere stoffer omdannes til et eller flere forskellige stoffer. Den kemiske reaktion kræver tilstedeværelsen af en katalysator, som er et stof, der accelererer den kemiske reaktion uden at blive forbrugt af det.
Hvad er en kemisk reaktion?
En kemisk reaktion er en proces, hvor et eller flere stoffer omdannes til et eller flere nye stoffer. I en kemisk reaktion kaldes de stoffer, der omdannes, for reaktanter, mens de stoffer, der dannes, kaldes produkter.
Hvad er stadierne i en kemisk reaktion?
Stadierne af en kemisk reaktion omfatter kompleksdannelse, isomerisering, katalyse og reaktion.
Hvilke faktorer påvirker hastigheden af en kemisk reaktion?
Faktorer, der påvirker hastigheden af en kemisk reaktion, er arten af reaktanterne, koncentrationen af reaktanterne, temperaturen og tilstedeværelsen af katalysatorer.
Hvad er en katalysator, og hvordan virker den?
En katalysator er et stof, der fremskynder en kemisk reaktion uden at blive forbrugt af reaktionen. Med andre ord giver en katalysator en ny, hurtigere vej til en reaktion. Nogle katalysatorer virker ved at lette brydningen af kemiske bindinger, mens andre fremmer dannelsen af nye bindinger. Katalysatorer er afgørende for mange kemiske reaktioner, og deres anvendelse tillader mange kemiske reaktioner at forekomme ved lavere temperaturer og tryk.